采用草酸鋰和三氟化硼乙腈先反應(yīng)，相比現(xiàn)有技術(shù)避免了使用HF作為助劑，降低了成本，增加了安全性；選用草酸鋰較四氟硼酸鋰而言，成本較低。

1. 在第一步生成二氟草酸硼酸鋰(即為濾餅B)和副產(chǎn)物四氟硼酸鋰(在濾液A中)之后，創(chuàng)造性的將二者分離；

2. 并向含副產(chǎn)物的濾液A中加入草酸和助劑，再次生成二氟草酸硼酸鋰，且加入助劑反應(yīng)后產(chǎn)生的FeF3、CaF2、CuF2容易分離；

3. 最后將物質(zhì)C與濾餅B混合重結(jié)晶得到二氟草酸硼酸鋰，其純度高，收率高，避免了環(huán)境污染和生產(chǎn)的危險性。

   
   

3Li2C2O4+6BF3+3H2C2O4+2FeCl3＝==6LiB(C2O4)F2+2FeF3+6HCl；

 Li2C2O4+2BF3+H2C2O4+CaCl2＝==2LiB(C2O4)F2+CaF2+2HCl； 

 Li2C2O4+2BF3+H2C2O4+CuCl2＝==2LiB(C2O4)F2+CuF2+2HCl。 

 反應(yīng)生成的HCl可以用堿液吸收，避免污染環(huán)境。

資料擴(kuò)展：

FeF3：淺綠色斜方晶系結(jié)晶。密度3.52g/cm3。熔點(diǎn)>1000℃。在1000℃升華。微溶于冷水，溶于強(qiáng)酸、熱水、堿，不溶于醇、醚、苯，其水合物也可溶于氫氟酸，由無水氫氟酸或氟與三氯化鐵反應(yīng)制得。亦可由氧化鐵在高溫下與氟化氫氣體反應(yīng)制得。作氟化劑，防止鑄鐵鑄造時出砂現(xiàn)眼。用作氙-氟化合物的催化劑，燃燒速率控制的催化劑，芳構(gòu)化、脫烷基化和聚合的催化劑。亦用于阻燃聚合物，陶瓷器。

干燥的氟化鐵一般是通過氟氣和鐵生成氟化鐵（FeF3），方程式如下(條件是點(diǎn)燃)：2Fe+3F2==2FeF3

或者以Fe2O3與適量氫氟酸反應(yīng)蒸發(fā)，但反應(yīng)產(chǎn)物一般為FeF3·3H2O

可溶于氫氟酸，形成絡(luò)合酸：FeF3＋3HF→H3[FeF6](六氟合鐵(III)酸，也作H3FeF6，簡稱氟鐵酸，為三元強(qiáng)酸，酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于氫氟酸且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)

溶于氟化鈉、氟化銨等，形成絡(luò)鹽：FeF3＋NaF＝Na3FeF6

CaF2：氟化鈣是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CaF2，是無色結(jié)晶或白色粉末。難溶于水，微溶于無機(jī)酸，與熱的濃硫酸作用生成氫氟酸。實驗一般用碳酸鈣與氫氟酸作用或用濃鹽酸或氫氟酸反復(fù)處理螢石粉來制備氟化鈣。自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，常呈灰、黃、綠、紫等色，有時無色、透明，有玻璃光澤，性脆，有顯著熒光現(xiàn)象。非常純的氟石用來制作特種透鏡。螢石主要用作冶煉金屬的助熔劑；飲水中含有1-1.5ppm氟化鈣時，能防治牙病。氟化鈣的用途十分廣泛，隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，應(yīng)用前景越來越廣闊。主要用于冶金、化工和建材三大行業(yè)，其次用于輕工、光學(xué)、雕刻和國防工業(yè)。因此，根據(jù)用途要求，我國螢石礦產(chǎn)品主要有四大系列品種，即螢石塊礦、螢（氟）石精礦、螢石粉礦和光學(xué)、雕刻螢石。

CuF2：氟化銅是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CuF2，為白色晶狀粉末。其易溶于稀酸，微溶于冷水，不溶于乙醇。在熱水中水解析出 Cu(OH)F沉淀。用于有機(jī)合成反應(yīng)催化劑、氟化劑和高濃度電池等。

能與比氫氟酸酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)：CuF2＋H?SO?＝2HF↑＋CuSO?

CuF2＋2H3PO4＝Cu(H2PO4)2＋2HF↑（由于磷酸二氫根弱于氫氟酸，故生成磷酸二氫銅）            注：以上反應(yīng)無需加熱

與堿反應(yīng)：CuF2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaF

此外，氟化銅也是路易斯酸，能與氟離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：CuF2＋2NaF＝Na?CuF4